TRABAJO FINAL

http://es.scribd.com/doc/92396404

IDENTIFICACION DE PROTEINAS

http://es.scribd.com/doc/92387049

14) Existen tres tipos de proteínas, las nativas o simples, conjugadas y derivadas. Esta clasificación es de acuerdo a su estructura, las nativas o simples están compuestas únicamente de aminoácidos, las conjugadas estan compuestas de aminoácidos mas un grupo distinto que no tiene relación con las proteínas, por ejemplo lípidos, fósforo, cromo, etc. Y por último las derivadas que son compuestos obtenidos por reacciones químicas o enzimáticas.

15) Las proteinas nativas están compuestas únicamente de aminoácidos y se dividen en dos grupos, las solubles o globulares y las insolubles o fibrosas. Las solubles se dispersan en el agua formando coloides, son 100% digeribles por el ser humano por ejemplo: la gluterinas, globulines o albuminas. Por otra parte las insolubles, que no son solubles en agua, forman tejido de sosten y estructuras animales y no son dijeribles por el ser humano, por ejemplo: querafina y la reficulina.

16) La albúmina es una proteína que se encuentra en el plasma sanguíneo y a su vez es la más abundante en el cuerpo humano. La podemos clasificar en tres tipos de albúmina, la seroalbúmina, la ovoalbúmina y la lactoalbúmina. La seroalbúmina es la proteína del suero sanguíneo, la ovoalbúmina es la albúmina de la clara del huevo y la lactoalbúmina que es la albúmina de la leche.

17) Las proteínas insolubles o fibrosas, que no son solubles en agua, forman tejido de sosten y estructuras animales y no son dijeribles por el ser humano, por ejemplo: querafina y la reficulina.

18) Las proteínas conjugadas son aquellas que están constituidas por un aminoácido y un grupo no perteneciente a las proteínas (no proteico), este sería el caso de lípidos, fósforo, cromo, etc. a este grupo se le llama el grupo prostético. Estas son todas digeribles por el ser humano. Un ejemplo de las proteínas conjugadas sería la lipoproteína, o fosfoprotína.

19) Las proteínas derivadas son aquellas que resultan de una reacción química o enzimatica, estas se clasifican como primarios o secundarios dependiendo del nivel de cambios que hayan tenido. Los derivados primarios son aquellos que no han sufrido muchos cambios y son insolubles en agua, un ejemplo sería la caseína del cuajo de la leche. Los derivados secundarios son aquellos que han sufrido mayores cambios en su estructura, este grupo incluye a las proteosas, las peptonas y los péptidos.

20)

a) Hemoglobina pertenece al grupo de proteínas nativas

b) Fosfoproteína pertenece al grupo de proteínas conjugadas

c) Peptinas pertenecen al grupo de proteínas nativas

d) péptidos pertenecen al grupo de las proteínas derivadas

　

CUESTIONARIO SOBRE LAS PROTEINAS

1.- Indique que son los carbohidratos

2.- Indique y explique la función de los carbohidratos

3.- Explique por qué se habla de que los carbohidratos son ahorradores de energía.

4.- Cuantas Kcal. Entrega 1 g de carbohidratos

5.- Qué son los monosacáridos?

6.- Cuántos tipos de monosacáridos existen y cuales son?

7.- Explique Dónde se encuentran los siguientes monosacáridos y su importancia:

a) Arabinosa, b) glucosa, c)galactosa y d) fructosa

8.- Explique que son los disacáridos, cómo están formados y dónde se encuentran:

a) Maltosa, b) lactosa y c) sacarosa

9.- explique que son los oligosacáridos y de 2 ejemplo de ellos

10.- explique que son los polisacaridos y de ejemplo de ellos.

11.- Indique y explique las diferencias entre un polisacaridos simple y los complejos

12.- Explique que son las proteínas.

13.- Indique y explique que cuales son las funciones de las proteínas.

14.- Indique y explique la clasificación de las proteínas

15.- Explique las proteínas nativas.

16 .- Clasifique las proteínas albúminas

17.- Indique y explique las proteínas insolubles

18.- explique las proteínas Conjugadas

19.- explique las proteínas derivadas

20.- clasifique las siguientes proteínas:

a) hemoglobina , b) fosfoproteínas,c) peptinas,d) péptidos .

RESPUESTAS

1) Los carbohidratos son compuestos químicos de los alimentos. Es el compuesto más abundante en la naturaleza, ya que está presente en la estructura de los vegetales y en los tejidos de los animales.

2) Los carbohidratos aportan 4 kcal/g y es el compuesto que se transorma más rápidamente en energía para el individuo. Los carbohidrato se almacena en forma de glucogeno en músculos y en el hígado, no menos de un 0,5% del peso del individuo. También generan un ahorro de proteínas, ya que se evita la utilización de proteínas como energía. Estructuralmente se encuentran en pequeñas cantidades formando la estructura de los animales y son fundamentales en la formación de estructuras vegetales. Los carbohidratos participan en la regulación del metabolismo de las grasas.

3) Los carbohidratos son ahorradores de energía por dos razones, una, es porque se almacenana una cierta parte en tejidos musculares y el hígado en forma de glucogeno, y la segunda razón es porque al ser el compuesto químico que se transforma más rápidamente en energía, se evita la utilización de proteínas como fuente de energía.

4) El carbohidrato entrega 4 Kcal/g, que quiere decir esto, que cada un gramo de carbohidratos nosotros recibimos 4 Kcal de energía calorica.

5) Los monosacáridos son la estructura más simple de los carbohidratos, esto

quiere decir que no es posible dividir esta estructura para dar forma a una estructura más básica.

6) Existen dos tipos de monosacáridos, las pentosas y las hexosas, las pentosas son una estructura de 5 puntas o átomos de carbonos y las hexosas de 6, de ahí sus nombres. Dentro de las pentosas encontramos a la xilosa, la ribosa y la arabinosa. Dentro de las hexosas encontramos la glucosa, manosa galactosa y fructosa.

7)

a) La arabinosa se encuentra en la goma arábiga y pectinas, y es de gran importancia en la bioingeniería ya que se aplica como fuente de carbono en cultivos bacterianos.

b) La glucosa se encuentra libre en las frutas y en la miel. La glucosa es el compuesto orgánico más abundante en la naturaleza, es la fuente primaria de energía de las celulas, y es el compuesto principal de la celulosa.

c) La galactosa aparece en el hígado y este puede transformarlo en glucosa y así en energía, su importancia es que la síntesis de este por la glandulas mamarias lo transforma en lactosa.

d) La fructosa al igual que la glucosa se encuentra en frutas y en la miel, tiene la misma formula química que la glucosa pero en un orden distinto, por lo general se encuentra junto con la glucosa. Su importancia y no menor esta es más dulce que la glucosa.

8 ) Los disacáridos son una estructura simple de carbohidratos, esta compuesta por dos monosacáridos, por ejemplo, la lactosa que es un disacárido esta compuesta por una glucosa mas una galactosa, ambos monosacáridos.

a) La maltosa se encuentra en los granos de cebada germinada y esta compuesta por glucosa mas glucosa.

b) La lactosa se encuentra en la leche de las hembras de los mamiferos, se encuentra en un 4 o 5%, es la unión entre glucosa y galactosa.

c) La sacarosa se encuentra en la caña de azuúcar y en la remolacha azúcarera, esta conformada por glucosa mas fructosa.

9) Los oligosacáridos son una estructura más compleja de los carbohidratos, éstos están compuestos por los trisacaridos y tetrasacaridos, que bien se entiende de su nombre, están formados por tres monosacáridos y cuatro monosacáridos respectivamente. Dentro de los oligosacáridos podemos encontrar la rafinosa que se encuentra en las legumbres y la estaquiosa que se encuentra en la soya.

10) Los polisacáridos son la estructura más compleja de los carbohidratos, estos estan compuestos por cinco monosacáridos o más. Dentro de los polisacáridos podemos encontrar el almidon que se encuentra en vegetales como la papa, también sería el caso de la celulosa y por otra parte el glucogeno que se encuentra en los tejidos animales.

11) PENDIENTE

12) Las proteínas son macromoléculas o macronutrientes componente de la estructura química de los alimentos. La gran mayoría de las proteínas contienen azufre y fósforo, las que se forman por la unión de varios aminoácidos, esta se realiza a traves de peptídicos. Las proteínas constituyen el 50% del peso seco de los tejidos y son escenciales para la vida.

13) Las proteínas tienen muchas funciones partiendo porque son escenciales para el crecimiento, proporcionan aminoácidos escenciales, son básicas para la formacion de los jugos gastricos, hormonas, proteína plasmatica, hemoglobina, vitaminas y enzimas. También actuan como buffer, esto quiere decir que mantienen el ph neutro. Son catalizadores biológicos, esto quiere decir que provocan las reacciones químicas. Tienen la función de transporte y almacenamiento de gases (hemoglobina y bioglobina). Participa en la contracción y relajación muscular a traves de la actina y miosina. Por último, las proteínas aportan 4 Kcal/g, pero son de extrema reserva.

ANEXO 52 "LOS ALIMENTOS"

http://es.scribd.com/doc/89826898

ANEXO 42

http://es.scribd.com/doc/89825680

ANEXO 42 "ACIDEZ DEL SUELO"

http://es.scribd.com/doc/89825132

MAPA MENTAL DE ACIDOS Y BASES

ACIDEZ DEL SUELO

http://es.scribd.com/doc/89076593

ANEXO 40 "LECTURA DE ACIDOS Y BASES"

Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las

En el siglo XVII, el escritor irlandés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o

Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las

A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede

HCl	H2O	H+(aq)	+	Cl-(aq)
NaOH	H2O	Na+(aq)	+	OH-(aq)

Arrhenius definió las

La definición de los ácidos y las

La Neutralización

H+(aq)

+

OH-(aq)

H2O

La reacción neutralizante de un ácido con una

Ácido		Base		Agua		Sal
HCl	+	NaOH		H2O	+	NaCl
HBr	+	KOH		H2O	+	KBr

Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y

En 1923, el científico danés Johannes Brønsted y el inglés Thomas Lowry publicaron diferentes aunque similares
 El NaOH y el KOH, tal como vimos arriba, seguirían siendo consideradas bases porque pueden aceptar un H⁺ de un ácido para formar agua. Sin embargo, la definición de Brønsted-Lowry también explica porque las substancias que no contienen OH- pueden actuar como bases. La levadura (NaHCO₃), por ejemplo, actúa como una base al aceptar un ión de hidrógeno de un ácido tal como se ilustra siguientemente:

Acido		Base				Sal
HCl	+	NaHCO3		H2CO3	+	NaCl

En este ejemplo, el ácido carbónico formado (H₂CO₃) se descompone rápidamente en agua y gases de dióxido de carbono, por lo que la solución de burbujas en forma de gas se libera CO₂.

pH

En 1909, el bioquímico danés Sörensen inventó la escala

Por ejemplo, una solución con [H⁺] = 1 x 10^-7 moles/litro tiene un

Ácidos	1 X 100	0	HCl
	1 x 10-1	1	Äcido estomacal
	1 x 10-2	2	Jugo de limón
	1 x 10-3	3	Vinagre
	1 x 10-4	4	Soda
	1 x 10-5	5	Agua de lluvia
	1 x 10-6	6	Leche
Neutral	1 x 10-7	7	Agua pura
Bases	1 x 10-8	8	Claras de huevo
	1 x 10-9	9	Levadura
	1 x 10-10	10	Tums®antiácidos
	1 x 10-11	11	Amoníaco
	1 x 10-12	12	Caliza Mineral - Ca(OH)2
	1 x 10-13	13	Drano®
	1 x 10-14	14	NaOH

pH = 7 (una manera más simple de pensar en el pH es que es igual al exponente del H+ de la concentración, ignorando el signo de menos). La escala pH va de 0 a 14. Las substancias con un pH entre 0 o menos de 7 son ácidos (pH y [H⁺] están inversamente relacionados, menor pH significa mayor [H⁺]). Las substancias con un pH mayor a 7 y hasta 14 son bases (mayor pH significa menor [H⁺]). Exactamente en el medio, en pH = 7, están las substancias neutras, por ejemplo, el agua pura. La relación entre [H⁺] y pH está mostrada en la tabla de abajo, junto algunos comunes ejemplos de ácidos y base de la vida cotidiana. bases están relacionados con la concentración del ión de hidrógeno presente. Los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno, mientras que las bases disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno (al aceptarlos). Por consiguiente, la acidez o la alcalinidad de algo puede ser medida por su concentración de iones de hidrógeno. pH para medir la acidez. La escala pH está descrita en la fórmula: En la definición de Brønsted-Lowry, ambos los ácidos y las bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, la definición de Arrhenius no explica por qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO₃) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno. trabajos que redefinieron la teoría de Arrhenius. En las palabras de Brønsted los ácidos y las bases son substancias que tiene la capacidad de dividirse o tomar iones de hidrógeno respectivamente." La definición de Brønsted-Lowry amplia el concepto de Arrhenius sobre los ácidos y las bases. La definición de Brønsted-Lowry sobre los ácidos es muy similar a la de Arrhenius, cualquier substancia que pueda donar un ión de hidrógeno, es un ácido (en la definición de Brønsted, los ácidos son comúnmente referidos como donantes de protones porque un ión- hidrógeno H⁺ menos su electrón - es simplemente un protón). Sin embargo, la definición de Brønsted de las bases es bastante diferente de la definición de Arrhenius. La base de Brønsted es definida como cualquier substancia que puede aceptar un ión de hidrógeno. Esencialmente, la base es el opuesto de un ácido.base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo: : Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H⁺ en la solución y las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH^-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición de Arrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH): bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Porque todos los ácidos sueltan H⁺ a la solución (y todas las bases sueltan OH^-). La definición de Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y viceversa, es llamada neutralización. bases sueltan OH^-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ión H⁺ se combinaría con el ión OH^- ion para crear la molécula H₂O, o simplemente agua: bases, en esta lección introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características: Ácidos bases. bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después. disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:

·

Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las

·

Los

TABLAS

ESTEQUIOMETRIA

Actividad 1
Escribe la masa atómica de los siguientes elementos. Revisa aquí la tabla periódica para poder resolver este ejercicio. Haz clic en el botón “Revisar” para verificar tus respuestas.

Actividad 2
Escribe las masas atómicas de los elementos que forman estos compuestos y así podrás determinar la masa fórmula, la masa de un mol de unidades fórmula y la masa molar del compuesto, según sea el caso.

Actividad 3
Completa la tabla con la información que se te pide. No requieres de tabla periódica porque se te proporciona la masa molecular de los elementos y sustancias. Al terminar, haz clic en el botón “Revisar” para que verifiques tus respuestas.

Estequiometria Los pasos fundamentales para la resolución de problemas de estequiométrica son:

Actividad 4
Resuelve los siguientes problemas. Haz clic

 
 

aquí para descargar un ejemplo. Haz cada paso y al terminar, da clic en el botón “Compara” para verificar tus respuestas y continuar con el ejercicio.

SALES

http://www.slideshare.net/AlbeertowGueevara/presentac-11836971

SOPA DE LETRAS DE “NUTRIENTES PARA LAS PLANTAS”

1.- ¿Qué requieren las plantas para vivir?

2.- ¿Cuántos son los nutrientes fundamentales para las plantas?

3.- ¿Qué estimula el crecimiento de las raíces y la floración?

4.- ¿Qué estimula el crecimiento de tallos y hojas?

5.- ¿De dónde proviene la mayoría del nitrógeno, azufre y fósforo requerido por los cultivos?

6.- ¿A qué se refiere a la disposición de nutrientes para las plantas?

7.- ¿Qué da vigor y resistencia contra las enfermedades para las plantas?

8.- ¿Qué mantiene el color verde obscuro en las hojas?

9.- ¿Qué ayuda a la formación de la clorofila?

10.-¿Qué atrofia y amarillenta los cultivos?

N A Z C Q W E R H U I J F Q A M D

D O P G E J L W E W E R T Y U I E

I S D F G H J K N U T R I E N T E S

 E F D I B V C W M O M T N G H G

C S E E E G H J K L W D H E F G H

 I G H D C I X C H J K Ñ Q E R T Y

 S P A S I G H J K L Ñ Z X C V B N

E W E R S Y U I O P L KJ H G F D S

 I M N I T R O G E N O X Z P O I U

 S R E W Q V G K L Ñ I U P O F J K

 L A R A L F Y A S H I S O R U G A

 I N J I D E S C O M P O S I C I O N

F E R T I L I D A D W O I S A T O P

M A G N E S I O R E I F Q E N F A

 V E T I YU M A N G A N E S O C S 

NOMENCLATURA DE LAS SALES

http://www.slideshare.net/AlbeertowGueevara/nomenclatura-de-las-sales-equipo-5

TABLA DE RESULTADOS

	Características	Conductividad eléctrica en las sales sólidas	Soluble Agua Alcohol	Conductividad eléctrica Agua Alcohol
Cloruro de Bario BaCl 2	Contienes muchos cristales	No conductor de electricidad	Si No	Si NO
Sulfato de cobre CuSo 4	Observamos piedras azules brillantes con pequeñas cristales transparentes	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de Cobre II CuCl2	Observamos que esta sustancia no tiene cristales es color verde y muy porosa	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Sulfato de sodio Na2SO4	Se observan muchos cristales color blanco	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Carbonato de sodio Na2Ca2	Esta sustancia no contiene nada de cristales	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de sodio NaCl	Este contiene cristales transparentes pequeños	No conduce electricidad	Si No	Si No

CUESTIONARIO DE "SOL Y CON DE SALES"

1. ¿En qué consiste la electrólisis?

Consiste en el método de separación del oxigeno y del hidrogeno

2. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio (KI).

3. ¿Qué es la reducción? un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

:¿Qué es la oxidación?  un elemento que gana electrones y otro que los pierde

4. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica positiva?

Catión

5. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica negativa?

           Anión

6. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por fuerzas de atracción eléctrica?

Enlace iónico  

7. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen enlace iónico.

            Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 

Este enlace  produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones  Altos puntos de fusión y ebullición. 

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.  Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.  Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. 

En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo.

MAPA MENTAL DE "SOL Y CON DE SALES"

http://es.scribd.com/doc/80791657/Mapa-Mental

LECTURA SALES

Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.

Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos

SAL	USO
CaSO4● 2H2O (yeso)	Material de construcción
NaHCO3 (bicarbonato de sodio)	Polvo de hornear, extintores de fuego, antiácido y desodorizante
MgSO4●7H2O (sales de Epson)	Laxante, lavado de tejidos infectados
CaCO3 (mármol, piedra caliza)	Materia prima para el cemento, antiácido, para prevenir la diarrea
NaCl (sal de mesa)	Sazonador, usos industriales
Na2CO3	Usos industriales
NaNO3	Fertilizantes y explosivos
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio)	Fotografía
KCl (Silvita)	Fertilizantes
KBr	Medicina y fotografía
KNO3	Fertilizantes y explosivos

　

En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.

Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos

Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos.

Son sólidos cristalinos.

Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables de energía.

En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir la electricidad.

En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

　

Cuadro N°3 Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicos

Compuesto	Temperatura de Fusión (°C)
KCl	776
NaCl	801
BaSO4	1600

　

Reglas de solubilidad

IONES	SOLUBILIDAD EN AGUA
Amonio NH4+, sodio Na+ y potasio K+	Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles
Nitratos NO3-	Todos los nitratos son solubles
Cloruros Cl-	Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, AgCl2 y PbCl2
Sulfatos SO42-	La mayor parte de los sulfatos son solubles; las excepciones incluyen SrSO4, BaSO4 y PbSO4
Cloratos ClO3-	Todos los cloratos son solubles
Percloratos ClO4-	Todos los percloratos son solubles
Acetatos CH3CO2-	Todos los acetatos son solubles
Fosfatos PO43-	Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Carbonatos CO32-	Todos los carbonatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Hidróxidos OH-	Todos los hidróxidos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos), Sr(OH)2 y Ba(OH)2, Ca(OH)2 es ligeramente soluble
Óxidos O2-	Todos los óxidos son insolubles, excepto los de los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Oxalatos C2O42-	Todos los oxalatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Sulfuros S2-	Todos los sulfuros son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo 1A (Cationes de metales alcalinos) y del grupo IIA (MgS,CaS y BaS son poco solubles)

Las reglas de solubilidad del cuadro N°4 son pautas generales que nos permiten predecir la solubilidad en agua de los compuestos iónicos con base en los iones que contienen. Si un compuesto contiene al menos uno de los iones indicados para compuestos solubles en el cuadro entonces el compuesto es al menos moderadamente soluble. El cuadro muestra ejemplos que ilustran las reglas de solubilidad, sobre todo la comparación entre los nitratos, cloruros e hidróxidos de diversos iones metálicos. Por ejemplo, supongamos que aplicamos las reglas de solubilidad para averiguar si el NiSO₄es soluble en agua. El NiSO₄ contiene iones Ni²⁺ y SO₄^2-. Aunque el Ni²⁺ no se menciona en la tabla las sustancias que contienen SO₄^2- se describen como solubles (con excepción de SrSO₄, BaSO₄ y PbSO₄. Puesto que el NiSO₄ contiene un ion SO₄^2- que indica solubilidad, predecimos que es soluble. Otros ejemplos son el AgNO₃ y el Cu(NO₃)₂, no todos los nitratos son solubles. El Cu(OH)₂ y el AgOH, como la mayor parte de los hidróxidos, son insoluble. El CdS el Sb₂S₃ y el PbS como casi todos los sulfuros, son insolubles; pero el (NH₄)₂S es la excepción a la regla ya que es soluble.

Electrolitos y no electrolitos

“Agua dulce y “agua salada” son ejemplos de dos soluciones. Una diferencia significativa entre las dos se puede demostrar con un conductímetro. Que consiste en una fuente de electricidad que puede ser una batería o un contacto doméstico conectado a un foco. Uno de los cables se corta y a las dos puntas se les retira el aislamiento. Esto rompe el circuito. Si no juntamos las dos puntas, el foco no se prende. Si estas puntas separadas se colocan en agua destilada o en una solución de azúcar en agua, el foco no se enciende. No obstante, si son colocadas en una solución de sal, el foco se ilumina. El agua pura y una solución de azúcar en agua no conducen la electricidad y entonces no completan o cierran el circuito. El azúcar y otros solutos no conductores se llaman no electrolitos. Una solución acuosa de cloruro de sodio es un conductor eléctrico, y la sal es clasificada como un electrolito. ¿Pero como explicamos esta diferencia?

En la figura Nº 1 si se introduce en un vaso con agua destilada dos electrodos y los conectamos a una fuente de energía como se puede observar:

El flujo de corriente eléctrica involucra el transporte de cargas eléctricas, por consiguiente el hecho de que las soluciones de cloruro de sodio conduzcan la electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente. Estas especies se llaman iones, del griego “viajero”. Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na⁺ y aniones cargados negativamente Cl^-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y se dispersan por toda la solución. Como los aniones y los cationes están en libertad de moverse dentro de la solución, ellos son los responsables de conducir la electricidad, es decir, llevan consigo cargas eléctricas. Te sorprendería si te decimos que los iones Na⁺ y Cl^- existen tanto en el salero como en la sopa. Veamos la razón, el cloruro de sodio es un arreglo cúbico tridimensional de iones sodio y cloruro ocupando posiciones alternas (fig.2.) Estos iones de carga opuesta se atraen una a otro por medio de enlaces iónicos que mantienen unido el cristal. En un compuesto iónico tal como el NaCl no existen moléculas unidas por enlaces covalentes, solo aniones y cationes.

Pero, ¿Por qué ciertos átomos pierden y ganan electrones para formar iones?

La respuesta involucra a la estructura electrónica. Un átomo de sodio tiene un solo electrón en su último nivel de energía. Un átomo de cloro, tiene siete, para ambos, la estabilidad se asocia con tener ocho electrones en su último nivel “Regla de octeto”.

Solubilidad de los compuestos iónicos

Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua. Cuando una muestra sólida es colocada en agua, las moléculas polares de H₂O son atraídas hacia los iones individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua tienen una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes. Debido a su carga positiva, los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los aniones del soluto. Los iones son entonces rodeados por moléculas de agua, los cuales forman una pantalla impidiendo la atracción de los iones de cargas opuestas. La atracción anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y las moléculas de H₂O es considerable. El resultado es que los iones son jalados fuera del sólido y hacia la solución. En disolución, los compuestos iónicos se ionizan en sus cationes y aniones. La siguiente ecuación y la figura Nº 3 representan este proceso para el cloruro de sodio y agua:

NaCl_(s) + H₂O _(l) Na+ _(ac) + Cl^-_(ac).

　

Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a diario, como la sal de mesa, el bicarbonato para hornear y los fertilizantes para las plantas caseras, son solubles en agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los compuestos iónicos son solubles en agua, cosa que no es verdad. Aunque muchos compuestos iónicos son solubles en agua, algunos son pocos solubles y otros parcialmente no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones carezcan de afinidad por las moléculas de agua, sino por que las fuerzas que mantienen a los iones en la red cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no pueden llevarse los iones.

Cuadro N° 4 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos.

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua?

SE ROMPEN CATINES NEGATIVAMENTE CL-, QUE SE MEZCLAN UNIFORMEMENTE Y SE DISPERSAN POR TODA LA SOLUCION

2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse en agua? LOS MAS POSITIVOS SE VAN AL ANION

3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse en agua? LOS IONES NEGATIVOS S E VAN AL CATION

4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman la sal KBr al disolverse en agua.

5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un electrolito? ELECTROLITO QUE CONDUCE CORRIENTE ELECTRICA EJEMPLO: EL CABLE DE UN FOCO SI LO COLOCAMOS EN AGUA CON SAL PRENDE.

6. ¿Qué tipo de iones forman una sal? CATIONES Y ANIONES

7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren? LOS METALES ADQUIEREN CARGA POSITIVA

8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica adquieren? LOS NO METALES ADQUIEREN CARGA NEGATIVA.