TABLA DE RESULTADOS

	Características	Conductividad eléctrica en las sales sólidas	Soluble Agua Alcohol	Conductividad eléctrica Agua Alcohol
Cloruro de Bario BaCl 2	Contienes muchos cristales	No conductor de electricidad	Si No	Si NO
Sulfato de cobre CuSo 4	Observamos piedras azules brillantes con pequeñas cristales transparentes	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de Cobre II CuCl2	Observamos que esta sustancia no tiene cristales es color verde y muy porosa	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Sulfato de sodio Na2SO4	Se observan muchos cristales color blanco	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Carbonato de sodio Na2Ca2	Esta sustancia no contiene nada de cristales	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de sodio NaCl	Este contiene cristales transparentes pequeños	No conduce electricidad	Si No	Si No

CUESTIONARIO DE "SOL Y CON DE SALES"

1. ¿En qué consiste la electrólisis?

Consiste en el método de separación del oxigeno y del hidrogeno

2. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio (KI).

3. ¿Qué es la reducción? un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

:¿Qué es la oxidación?  un elemento que gana electrones y otro que los pierde

4. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica positiva?

Catión

5. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica negativa?

           Anión

6. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por fuerzas de atracción eléctrica?

Enlace iónico  

7. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen enlace iónico.

            Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 

Este enlace  produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones  Altos puntos de fusión y ebullición. 

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.  Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.  Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. 

En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo.

MAPA MENTAL DE "SOL Y CON DE SALES"

http://es.scribd.com/doc/80791657/Mapa-Mental

LECTURA SALES

Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base. Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En el cuadro N° 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.

Cuadro N° 1 Ejemplos de sales y sus usos

SAL	USO
CaSO4● 2H2O (yeso)	Material de construcción
NaHCO3 (bicarbonato de sodio)	Polvo de hornear, extintores de fuego, antiácido y desodorizante
MgSO4●7H2O (sales de Epson)	Laxante, lavado de tejidos infectados
CaCO3 (mármol, piedra caliza)	Materia prima para el cemento, antiácido, para prevenir la diarrea
NaCl (sal de mesa)	Sazonador, usos industriales
Na2CO3	Usos industriales
NaNO3	Fertilizantes y explosivos
Na2S2O3 (tiosulfato de sodio)	Fotografía
KCl (Silvita)	Fertilizantes
KBr	Medicina y fotografía
KNO3	Fertilizantes y explosivos

　

En los cuadros N°2 y N°3 se resumen las propiedades de las sales iónicas.

Cuadro N°2 Propiedades de los compuestos iónicos

Muchos se forman por la combinación de metales reactivos con no metales reactivos.

Son sólidos cristalinos.

Tienen elevadas temperaturas de fusión y ebullición, ya que las fuerzas actuantes son suficientemente intensas como para conferir al cristal iónico una elevada estabilidad térmica, por lo que la destrucción de su estructura requiere el suministro de cantidades apreciables de energía.

En estado sólido, los compuestos iónicos no conducen la electricidad, ya que los iones tienen posiciones fijas y no pueden moverse en la red iónica. Al fundirse o al disolverse, se rompe la estructura cristalina, los iones (cargas eléctricas) quedan libres y pueden conducir la electricidad.

En general son solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

　

Cuadro N°3 Temperaturas de fusión de diversos compuestos iónicos

Compuesto	Temperatura de Fusión (°C)
KCl	776
NaCl	801
BaSO4	1600

　

Reglas de solubilidad

IONES	SOLUBILIDAD EN AGUA
Amonio NH4+, sodio Na+ y potasio K+	Todas las sales de amonio, sodio y potasio son solubles
Nitratos NO3-	Todos los nitratos son solubles
Cloruros Cl-	Todos los cloruros son solubles excepto AgCl, AgCl2 y PbCl2
Sulfatos SO42-	La mayor parte de los sulfatos son solubles; las excepciones incluyen SrSO4, BaSO4 y PbSO4
Cloratos ClO3-	Todos los cloratos son solubles
Percloratos ClO4-	Todos los percloratos son solubles
Acetatos CH3CO2-	Todos los acetatos son solubles
Fosfatos PO43-	Todos los fosfatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Carbonatos CO32-	Todos los carbonatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Hidróxidos OH-	Todos los hidróxidos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos), Sr(OH)2 y Ba(OH)2, Ca(OH)2 es ligeramente soluble
Óxidos O2-	Todos los óxidos son insolubles, excepto los de los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Oxalatos C2O42-	Todos los oxalatos son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo IA (cationes de metales alcalinos)
Sulfuros S2-	Todos los sulfuros son insolubles, excepto los de NH4+ y los elementos del grupo 1A (Cationes de metales alcalinos) y del grupo IIA (MgS,CaS y BaS son poco solubles)

Las reglas de solubilidad del cuadro N°4 son pautas generales que nos permiten predecir la solubilidad en agua de los compuestos iónicos con base en los iones que contienen. Si un compuesto contiene al menos uno de los iones indicados para compuestos solubles en el cuadro entonces el compuesto es al menos moderadamente soluble. El cuadro muestra ejemplos que ilustran las reglas de solubilidad, sobre todo la comparación entre los nitratos, cloruros e hidróxidos de diversos iones metálicos. Por ejemplo, supongamos que aplicamos las reglas de solubilidad para averiguar si el NiSO₄es soluble en agua. El NiSO₄ contiene iones Ni²⁺ y SO₄^2-. Aunque el Ni²⁺ no se menciona en la tabla las sustancias que contienen SO₄^2- se describen como solubles (con excepción de SrSO₄, BaSO₄ y PbSO₄. Puesto que el NiSO₄ contiene un ion SO₄^2- que indica solubilidad, predecimos que es soluble. Otros ejemplos son el AgNO₃ y el Cu(NO₃)₂, no todos los nitratos son solubles. El Cu(OH)₂ y el AgOH, como la mayor parte de los hidróxidos, son insoluble. El CdS el Sb₂S₃ y el PbS como casi todos los sulfuros, son insolubles; pero el (NH₄)₂S es la excepción a la regla ya que es soluble.

Electrolitos y no electrolitos

“Agua dulce y “agua salada” son ejemplos de dos soluciones. Una diferencia significativa entre las dos se puede demostrar con un conductímetro. Que consiste en una fuente de electricidad que puede ser una batería o un contacto doméstico conectado a un foco. Uno de los cables se corta y a las dos puntas se les retira el aislamiento. Esto rompe el circuito. Si no juntamos las dos puntas, el foco no se prende. Si estas puntas separadas se colocan en agua destilada o en una solución de azúcar en agua, el foco no se enciende. No obstante, si son colocadas en una solución de sal, el foco se ilumina. El agua pura y una solución de azúcar en agua no conducen la electricidad y entonces no completan o cierran el circuito. El azúcar y otros solutos no conductores se llaman no electrolitos. Una solución acuosa de cloruro de sodio es un conductor eléctrico, y la sal es clasificada como un electrolito. ¿Pero como explicamos esta diferencia?

En la figura Nº 1 si se introduce en un vaso con agua destilada dos electrodos y los conectamos a una fuente de energía como se puede observar:

El flujo de corriente eléctrica involucra el transporte de cargas eléctricas, por consiguiente el hecho de que las soluciones de cloruro de sodio conduzcan la electricidad nos sugiere que ellas contienen especies cargadas eléctricamente. Estas especies se llaman iones, del griego “viajero”. Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, se rompe en cationes cargados positivamente Na⁺ y aniones cargados negativamente Cl^-, que se mezclan uniformemente con las moléculas y se dispersan por toda la solución. Como los aniones y los cationes están en libertad de moverse dentro de la solución, ellos son los responsables de conducir la electricidad, es decir, llevan consigo cargas eléctricas. Te sorprendería si te decimos que los iones Na⁺ y Cl^- existen tanto en el salero como en la sopa. Veamos la razón, el cloruro de sodio es un arreglo cúbico tridimensional de iones sodio y cloruro ocupando posiciones alternas (fig.2.) Estos iones de carga opuesta se atraen una a otro por medio de enlaces iónicos que mantienen unido el cristal. En un compuesto iónico tal como el NaCl no existen moléculas unidas por enlaces covalentes, solo aniones y cationes.

Pero, ¿Por qué ciertos átomos pierden y ganan electrones para formar iones?

La respuesta involucra a la estructura electrónica. Un átomo de sodio tiene un solo electrón en su último nivel de energía. Un átomo de cloro, tiene siete, para ambos, la estabilidad se asocia con tener ocho electrones en su último nivel “Regla de octeto”.

Solubilidad de los compuestos iónicos

Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en agua. Cuando una muestra sólida es colocada en agua, las moléculas polares de H₂O son atraídas hacia los iones individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua tienen una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes. Debido a su carga positiva, los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los aniones del soluto. Los iones son entonces rodeados por moléculas de agua, los cuales forman una pantalla impidiendo la atracción de los iones de cargas opuestas. La atracción anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y las moléculas de H₂O es considerable. El resultado es que los iones son jalados fuera del sólido y hacia la solución. En disolución, los compuestos iónicos se ionizan en sus cationes y aniones. La siguiente ecuación y la figura Nº 3 representan este proceso para el cloruro de sodio y agua:

NaCl_(s) + H₂O _(l) Na+ _(ac) + Cl^-_(ac).

　

Muchos de los compuestos iónicos que encontramos casi a diario, como la sal de mesa, el bicarbonato para hornear y los fertilizantes para las plantas caseras, son solubles en agua. Por ello, resulta tentador concluir que todos los compuestos iónicos son solubles en agua, cosa que no es verdad. Aunque muchos compuestos iónicos son solubles en agua, algunos son pocos solubles y otros parcialmente no se disuelven. Esto último sucede no porque sus iones carezcan de afinidad por las moléculas de agua, sino por que las fuerzas que mantienen a los iones en la red cristalina son tan fuertes que las moléculas del agua no pueden llevarse los iones.

Cuadro N° 4 Reglas de solubilidad de compuestos iónicos.

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se disuelve una sal en agua?

SE ROMPEN CATINES NEGATIVAMENTE CL-, QUE SE MEZCLAN UNIFORMEMENTE Y SE DISPERSAN POR TODA LA SOLUCION

2. ¿Qué le sucede a los iones positivos que componen una sal al disolverse en agua? LOS MAS POSITIVOS SE VAN AL ANION

3. ¿Qué le sucede a los iones negativos que componen una sal al disolverse en agua? LOS IONES NEGATIVOS S E VAN AL CATION

4. Elabora un dibujo que muestre como se encontrarían los iones que forman la sal KBr al disolverse en agua.

5. ¿Cómo demostrarías experimentalmente cuando un compuesto es o no un electrolito? ELECTROLITO QUE CONDUCE CORRIENTE ELECTRICA EJEMPLO: EL CABLE DE UN FOCO SI LO COLOCAMOS EN AGUA CON SAL PRENDE.

6. ¿Qué tipo de iones forman una sal? CATIONES Y ANIONES

7. ¿Qué tipo de elementos ceden electrones y que carga eléctrica adquieren? LOS METALES ADQUIEREN CARGA POSITIVA

8. ¿Qué tipo de elementos son ganadores de electrones y que carga eléctrica adquieren? LOS NO METALES ADQUIEREN CARGA NEGATIVA.

http://es.scribd.com/doc/80791657

http://es.scribd.com/doc/80791429

QUIMICA II "PROPOSITOS DEL CURSO"

Al finalizar el curso, el alumno podrá:

1. Aplicar los conceptos de: mezcla, compuesto, elemento, enlace, molécula, átomo y reacción química para explicar las propiedades de algunos componentes del suelo, de los alimentos y de los medicamentos.
2. Valorar el conocimiento químico que ha permitido el desarrollo de tecnologías para mejorar la calidad de vida y comprenda que el uso irresponsable de algunas de esas tecnologías tiene un impacto negativo en el medio ambiente y en los seres vivos.
3. Comprender que la Química es una ciencia que estudia a la materia a través de sus propiedades considerando los cambios en la composición de las sustancias y los principios que los explican.
4. Desarrollar habilidades y destrezas relativas a la observación, cuantificación e interpretación de fenómenos químicos de manera que pueda:

a) Observar en forma sistemática durante las actividades experimentales cualitativas y cuantitativas, seleccionando los aspectos importantes para su objeto de estudio, además de identificar la información relevante en las revisiones bibliográficas.

b) Elaborar modelos que describan y expliquen los comportamientos y propiedades observados y ser capaz de modificarlos al aparecer nuevos hechos, iniciando la comprensión de cómo se construyen o evolucionan las teorías.

c) Establecer patrones de regularidad al comparar, relacionar y organizar la información relativa a los fenómenos y procesos en estudio.

d) Comunicar en forma oral y escrita sus ideas e interpretaciones respecto a los fenómenos estudiados, así como sus juicios de valor acerca de las repercusiones sociales y medio ambientales que tienen hechos relacionados con esta ciencia.