TABLAS

ESTEQUIOMETRIA

Actividad 1
Escribe la masa atómica de los siguientes elementos. Revisa aquí la tabla periódica para poder resolver este ejercicio. Haz clic en el botón “Revisar” para verificar tus respuestas.

Actividad 2
Escribe las masas atómicas de los elementos que forman estos compuestos y así podrás determinar la masa fórmula, la masa de un mol de unidades fórmula y la masa molar del compuesto, según sea el caso.

Actividad 3
Completa la tabla con la información que se te pide. No requieres de tabla periódica porque se te proporciona la masa molecular de los elementos y sustancias. Al terminar, haz clic en el botón “Revisar” para que verifiques tus respuestas.

Estequiometria Los pasos fundamentales para la resolución de problemas de estequiométrica son:

Actividad 4
Resuelve los siguientes problemas. Haz clic

 
 

aquí para descargar un ejemplo. Haz cada paso y al terminar, da clic en el botón “Compara” para verificar tus respuestas y continuar con el ejercicio.

SALES

http://www.slideshare.net/AlbeertowGueevara/presentac-11836971

SOPA DE LETRAS DE “NUTRIENTES PARA LAS PLANTAS”

1.- ¿Qué requieren las plantas para vivir?

2.- ¿Cuántos son los nutrientes fundamentales para las plantas?

3.- ¿Qué estimula el crecimiento de las raíces y la floración?

4.- ¿Qué estimula el crecimiento de tallos y hojas?

5.- ¿De dónde proviene la mayoría del nitrógeno, azufre y fósforo requerido por los cultivos?

6.- ¿A qué se refiere a la disposición de nutrientes para las plantas?

7.- ¿Qué da vigor y resistencia contra las enfermedades para las plantas?

8.- ¿Qué mantiene el color verde obscuro en las hojas?

9.- ¿Qué ayuda a la formación de la clorofila?

10.-¿Qué atrofia y amarillenta los cultivos?

N A Z C Q W E R H U I J F Q A M D

D O P G E J L W E W E R T Y U I E

I S D F G H J K N U T R I E N T E S

 E F D I B V C W M O M T N G H G

C S E E E G H J K L W D H E F G H

 I G H D C I X C H J K Ñ Q E R T Y

 S P A S I G H J K L Ñ Z X C V B N

E W E R S Y U I O P L KJ H G F D S

 I M N I T R O G E N O X Z P O I U

 S R E W Q V G K L Ñ I U P O F J K

 L A R A L F Y A S H I S O R U G A

 I N J I D E S C O M P O S I C I O N

F E R T I L I D A D W O I S A T O P

M A G N E S I O R E I F Q E N F A

 V E T I YU M A N G A N E S O C S 

NOMENCLATURA DE LAS SALES

http://www.slideshare.net/AlbeertowGueevara/nomenclatura-de-las-sales-equipo-5

TABLA DE RESULTADOS

	Características	Conductividad eléctrica en las sales sólidas	Soluble Agua Alcohol	Conductividad eléctrica Agua Alcohol
Cloruro de Bario BaCl 2	Contienes muchos cristales	No conductor de electricidad	Si No	Si NO
Sulfato de cobre CuSo 4	Observamos piedras azules brillantes con pequeñas cristales transparentes	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de Cobre II CuCl2	Observamos que esta sustancia no tiene cristales es color verde y muy porosa	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Sulfato de sodio Na2SO4	Se observan muchos cristales color blanco	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Carbonato de sodio Na2Ca2	Esta sustancia no contiene nada de cristales	No es conductor de electricidad	Si No	Si No
Cloruro de sodio NaCl	Este contiene cristales transparentes pequeños	No conduce electricidad	Si No	Si No

CUESTIONARIO DE "SOL Y CON DE SALES"

1. ¿En qué consiste la electrólisis?

Consiste en el método de separación del oxigeno y del hidrogeno

2. Elabora un diagrama que ilustre la electrólisis del yoduro de potasio (KI).

3. ¿Qué es la reducción? un elemento que ceda electrones y otro que los acepte

:¿Qué es la oxidación?  un elemento que gana electrones y otro que los pierde

4. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica positiva?

Catión

5. ¿Qué nombre reciben las especies químicas que presentan carga eléctrica negativa?

           Anión

6. ¿Qué nombre reciben los compuestos cuyos átomos están unidos por fuerzas de atracción eléctrica?

Enlace iónico  

7. Menciona las principales propiedades de los compuestos que poseen enlace iónico.

            Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 

Este enlace  produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones  Altos puntos de fusión y ebullición. 

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.  Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.  Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. 

En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo.